上海市闵行区2021届高三化学上学期一模试卷(

作者:上海市闵行区2021届高三化学上学期一模试卷( 来源:未知 2021-05-23   阅读:

94944闵行区2020学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只

94944闵行区 2020 学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题(共 40 分,每小题 2 分。每小题只有一个正确答案)1“华龙一号”是我国自主研制的核电技术,其核燃料含有 238 Pu 和 239 Pu。当两者互相转化 时,不变的是A.中子数 B.电子数 C.相对原子质量 D.质量数2.测定胆矾的结晶水含量时,需要的定量仪器是A.量筒 B.电子天平 C.容量瓶 D. 温度计3.下列过程不会破坏化学键的是A.乙醇溶于水 B.氯化氢溶于水 C.晶体硅熔化 D.氯化 钠熔化4.催化加氢不能得到 2-甲基戊烷的是A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH2=C(CH3)(CH2)2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)25.工业上大量获得乙烯的方法是A.石油分馏 B.石油裂化 C.石油裂解 D.煤的干馏6.唐代孙思邈《备急千金要方》中记载:“菖蒲、枸杞根细锉,以水四石,煮取一石六斗,去滓,酿二斛米酒,熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.分液CH3 CH37.合成CH CH CH2 CH2所需的单体是A.CH3CHCH(CH3)CH2CH2 B.CH3CH=C(CH3)CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3、CH2=CH2 D.CH2=CHCH=CH2、CH2=CH28.改变温度不影响A.物质的摩尔质量 B.水的离子积C.气体摩尔体积 D.化学平衡常数9.工业海水提溴时,下列操作步骤与目的均正确的是A B C D步骤 浓缩海水 通 Cl2 鼓入热空气 CCl4 萃取目的 提高 n(Br—) 还原 Br— 使 Br2 挥发 使 Br2 溶解10.对于 22.4 L 的气体 2H2,说法正确的是A.含有 2NA 个 2HB.密度是 1H2 的 0.5 倍C.标准状况下,含有2NA个中子D.分子数是11.2 L H2的两倍11.向氯化铵溶液加入少量试剂M,使溶液中c( NH+ )=c(Cl—)。试剂M不可能是A.氨水 B.稀盐酸C.硝酸银溶液 D.硫酸铵溶液12.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应:Fe + 6H+ → Fe3+ + 3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应:Cl2 + Fe2+ → Fe3+ + 2Cl—C.氯化铁溶液与铜反应:3Cu + 2Fe3+ → 2Fe + 3Cu2+D.氯化铁溶液与硫化氢反应:2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S↓+ 2H+n能量①②O 反应进程13.用石墨作电极电解饱和食盐水可制取 NaClO 消毒液,简易装置如右图所示。下列说法正确的是A.a 为电源的负极B.用铁制容器盛放食盐水C.电解过程中,c(Na+)保持不变D.电解结束后,用 pH 试纸测定溶液的pH14.使用过量 NaOH 溶液能满足实验要求的是A.除去 Al2O3 中杂质 Fe2O3 B.由 AlCl3 溶液制备 Al(OH)3C.除去 C2H5Br 中杂质 Br2 D.检验醛基时制备新制 Cu(OH)215.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)常作干粉灭火器的原料,温度高于 100℃会分解。关于 NH4H2PO4 说法错误的是A.易溶于水 B.分解时放热C.与强碱反应能产生氨气 D.可用作复合肥料16.利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验,其中不合理的是A B C D装置试剂 无水乙醇和浓硫酸 氢氧化钠溶液 品红溶液 溴水17.恒温恒容的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。下列能判断反应 已达到平衡状态的是A.容器内气体密度保持不变B.该反应的化学平衡常数保持不变C.CO 与 CH3OH 的体积分数之比为 1:1D.CO 与 CH3OH 的生成速率之比为 1:118.丙烷与溴原子能发生以下两种反应:① CH3CH2CH3(g) + Br(g) → CH3CH2CH2(g) + HBr(g)② CH3CH2CH3(g) + Br(g) → CH3CHCH3(g) + HBr(g)反应过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A.反应①是放热反应B.反应②使用了催化剂C.产物中 CH3CH2CH2(g)含量比 CH3CHCH3(g)低D.CH3CH2CH2(g)转变为 CH3CHCH3(g)时需要吸热19.A、B、C、D 是原子序数递增的短周期元素。A、C 原子最外层均有一个空轨道,B、D 原子均有一个未成对电子,且 B 原子核外有 5 种不同能量的电子。下列说法错误的是A.A 的氧化物属于分子晶体 B.B 的氯化物属于弱电解质C.C 的氧化物属于共价化合物 D.D 的单质中含有非极性键20.常温下,甲、乙两烧杯均盛有 V1 L pH=11 NaOH 溶液。将 V2 L pH=3 的一元强酸HA 溶液和 V3 LpH=3 的一元弱酸HB 溶液分别加入甲、乙两烧杯中,均恰好完全反应。下列说法正确的是A.V3V2=V1 B.反应后:pH 甲pH 乙C.甲烧杯中:c(Na+)c(A—) D.乙烧杯中:c(OH—)=c(HB)+c(H+)y 轴O x 轴3二、综合题(共 60 分)(一(本题共 15 分)Na2SiF6 作杀虫剂和木材防腐剂,其制备反应为: 3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O → 2Na2SiF6↓ + H4SiO4 + 2CO2↑完成下列填空:21.上述所有物质中,某分子的空间构型为直线型,其电子式为 。SiF4 是 分子(选填“极性”或“非极性”。22.上述所有元素中,有两种元素位于周期表同一主族,该族元素原子的最外层电子排布通式为 (用 n 表示电子层数O、F、Na 三种元素形成的简单离子,半径由大到小顺序是 。23.H4SiO4 称为原硅酸,推测其是 酸(选填“强”或“弱”。从元素周期律角度解释上述推测。 常温下,浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 两份溶液。24.对于两份溶液判断错误的是 (选填编号。a.存在的微粒种类相同b.c(OH-)前者小于后者c.均存在电离平衡和水解平衡d.分别加少量 NaOH 固体,恢复至常温,c(CO2? )均增大25.两份溶液的离子浓度大小关系中,有一个相同的守恒关系,其表达式是 。将两溶液等体积混合后, (填微粒符号)浓度之和仍为 0.1mol/L。(二) (本题共 15 分)燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位。甲醇是常见的燃料电池原料,CO2 催化氢化可合成甲醇。反应为:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) + 48.9kJ完成下列填空:26.反应的平衡常数 K=。27.在 2L 容器中充入 4 mol CO2 和 H2 的混合气体,反应 10 min 后,气体的总物质的量变为原来的75 %。则 0~10 min 内,H2 的平均反应速率为 。前 5min 内的 v 逆(CH3OH) 前 10min 内的 v 逆(CH3OH) (选填“大于” “等于”或“小于”)。原因是 。28.在恒容密闭容器发生上述反应,下图是反应过程中两个物理量变化关系图像,曲线上各点均已达到平衡状态。若 x 轴表示温度,则 y 轴可表示 (任写一个)一定温度下,若 x 轴为原料投料比[n(H2)/n(CO2)],则 y 轴是 的转化率。工业生产或实验室制备中,通常加大某一反应物的用量,以提高另一反应物的转化率,举一例说明。FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液,再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。29.配平下列反应方程式。_FeSO4 + _H3PO4 + _NaClO+ _NaOH → _FePO4↓ +_Na2SO4 +_NaCl + _H2O30.NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO 混合液中 NaClO含量偏低,则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是 。现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液,若要制取反应所需的混合液,则需通入标准状况下 Cl2 的体积为 。(三(本题共 15 分)某镇静类药物中间体 P 的合成路线如下:完成下列填空:31.反应①的试剂和条件是 。反应②的反应类型是 。32.检验 A 中含有溴元素所需的试剂,需硝酸银溶液、 、 。33.写出 C 的结构简式。写出 D→P 的化学反应方程式。34.写出满足下列条件 P 的同分异构体的结构简式。a.有两个苯环 b.能发生银镜反应 c.有 4 种化学环境氢原子CH335.结合已知信息,写出以CH2CH2Br为原料制备 CHCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选(四(本题共 15 分)研究小组通过下列装置测定某燃煤烟气中 SO2 的体积分数。已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、SO2。完成下列填空:36.A 装置是为了观察气体的流速,则试剂 M 为 (选填编号a.饱和 NaOH 溶液 b.饱和 Na2S 溶液c.饱和 Na2SO3 溶液 d.饱和 NaHSO3 溶液37.当 B 装置中溶液颜色由 时,则停止通气。B 装置中的反应体现 SO2 的 性(选填“氧化”“还原”或“漂白”38.经测定,燃煤烟气消耗了 50.00 mL 含 I2 1.000×10-3 mol/L 的溶液,且 C 装置中气体体积为 20.00mL(标准状况下)。则燃煤烟气中 SO2 的体积分数为 (保留小数点后三位)。 若读数时水准管内液面高于量气管内液面,则结果将 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。最近,中国科学家利用多孔碳吸附 SO2,不仅能解决燃煤污染,而且实现了 SO2 回收利用。下图 是多孔碳对燃煤烟气中 SO2 的吸附、转化、热再生的示意图。39.写出步骤②中硫酸根离子的检验方法 。步骤③的化学方程式为 。40.SO2 的吸附、转化、热再生的主要目的是 。参考答案一、选择题(本题共 40 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B A A C D C A C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D A D B A D C B DSO2 ①SO3 ②H2SO4 ③SO2二、综合分析题(共 60 分)(一)(本题共 15 分)21.(3 分) (2 分) 非极性 (1 分)22(3 分)ns2np2 (1 分) r(O2-)r(F-)r(Na+) (2 分)23(4 分)弱(1 分)C、Si 在同主族,Si 在 C 的下方,非金属性 SiC,因此最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4 H2CO3,已知碳酸为弱酸,则原硅酸酸性更弱。(合理即可(3 分)(三)(本题共 15 分)31(3 分)Br2,光照(2 分) 取代反应(1 分)32(2 分)NaOH 溶液、稀硝酸33.(2 分)COOH(2 分)34.(2 分)ClF CHOHCl35.(4 分)(四)(本题共 15 分)36.(1 分 ) d37.(4 分)蓝色变为无色(2 分) 还原性(2 分)38(4 分)0.053(2 分) 偏大(2 分)39.(4 分)取样,先加入足量稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则含有硫酸根离子, 若未产生白色沉淀,则不含硫酸根离子。(2 分)C+2H2SO4→CO2↑+2SO2↑+2H2O(2 分)40.(2 分)提高 SO2 的纯度(去除杂质);提高SO2 的浓度(或富集 SO2)。催化剂 FOAlCl3FFOC
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